氢氧化钙（Ca(OH)?）是一种重要的无机化合物，其性质可归纳如下：

一、物理性质

• 外观与情形
  常温下为白色细腻粉末状固体，无臭，密度为2.24 g/cm3（25℃）。

• 溶解性

  • 微溶于水：20℃时溶解度为0.165 g/100g水，且溶解度随温度升高而显著降低（如90℃时仅为0.085 g/100g水）。
  • 溶解分层现象：与水混合后形成上层澄清溶液（石灰水）和下层乳状悬浮液（石灰乳）。

• 熔沸点

  • 熔点580℃（此温度下分解为氧化钙和水），沸点2850℃。

二、化学性质

• 强碱性

  • 水溶液呈强碱性（pH>12），能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红。
  • 对皮肤和织物有腐蚀性，但因其溶解度低，实际危害小于氢*。

• 与酸性物质反应

  • 酸中和：与酸反应生成对应钙盐和水。例如：
    $$2\textHCl} + \textCa(OH)}_2 \rightarrow \textCaCl}_2 + 2\textH}_2\textO}$$
  • 与酸性氧化物反应：如吸收二氧化碳生成碳酸钙沉淀：
    $$\textCO}_2 + \textCa(OH)}_2 \rightarrow \textCaCO}_3 \downarrow + \textH}_2\textO}$$ 。

• 与盐类反应

  • 与可溶性盐发生复分解反应生成新盐和碱。例如：
    $$\textNa}_2\textCO}_3 + \textCa(OH)}_2 \rightarrow \textCaCO}_3 \downarrow + 2\textNaOH}$$ 。

• 热分解
  在580℃下分解为氧化钙和水：
  $$\textCa(OH)}_2 \xrightarrow580^\circ \textC}} \textCaO} + \textH}_2\textO}$$ 。

• 其他反应

  • 与氯气反应生成次*（漂白粉成分其中一个）；
  • 与硫在加热条件下生成硫化钙。

三、安全与毒性

• 健壮危害：吸入粉尘可能引发肺炎，接触皮肤或眼睛需立即用大量清水冲洗。
• 环境风险：对水体有轻微危害，需避免直接排放。

四、独特性质与应用关联

• 杀菌防腐：利用其强碱性用于消毒和食品加工（如制糖工业中和酸味）。
• 建筑用途：石灰乳（氢氧化钙悬浮液）用于粉刷墙壁，与空气中CO?反应生成坚固的碳酸钙。

参考资料：以上内容综合自*、搜狗百科、全球百科等文献，涵盖理化性质、反应机制及实际应用。